請回答下列問題：

(1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。

(2)寫出電極反應：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。

(3)當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。

(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。

(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時間，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理．

濾液A的主要成分______填寫化學式．

寫出反應的離子方程式______．

反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______

稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為水層有機層有機層水層，分液得到有機層，再加入獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．

用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度．

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產(chǎn)品的質量分數(shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”

已知沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．

實驗步驟依次為：

向含有雜質的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體

下列敘述錯誤的是（ ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D.Y可作加聚反應單體

A.維生素A是一種易溶于水的醇

B.維生素A能被氧化得到酮

C.1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.維生素A的分子式為C20H32O

【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表：

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內C的平均反應速率是________。

（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為________。平衡時體系內氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。

（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質量不再改變

C．B的轉化率不再改變

D．密度不再改變

（4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA

A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH= ____________。

②12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。

(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：_________________________。

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. 各物質的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動