（1）儀器A的名稱為___。

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①溫度差平均值為___℃。

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

【題目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一種陽離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

D.a值肯定等于4

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為__。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。

A．加入催化劑 B．縮小容器容積

C．降低溫度 D．增加O2的物質(zhì)的量

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝__。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

（3）298K時，將20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1

②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為___；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強

（2）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)：

①計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小

A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)

D.常溫下，加水稀釋，變小