A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出，此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為