【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

【題目】硫酸生產中存在爐氣轉化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應，下列情況一定能說明反應已達到限度的是

A.壓強不再隨時間而改變時

B.氣體的總質量不再改變時

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D.單位時間內每消耗1mol，同時有2molHI生成時

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時，體系的總壓強相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數(shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 減少

C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

【題目】一定溫度下，在3個體積均為的密閉容器中反應 達到平衡，下列說法正確的是

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應速率均增大，平衡不移動

B.達到平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容器中進行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充氮氣使容器體積增大

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉化關系，回答問題:

(1)A的化學式是____________________；

(2)B的結構簡式是____________________；

(3)①的化學方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，寫出F的結構簡式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構體，有關G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測G的結構簡式可能是(寫出其中一種)___________________。