①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________。

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

(1)下列說法不正確的是__________(填序號)。

①配制FeCl3、ACl3溶液時，均是先將固體FeCl3、ACl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

(2)以高碗鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

①流程中兩次焙燒均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收處理SO2的離子方程式為___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________。

Ⅱ.700℃時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化學(xué)式)沉淀。

②溶液中某離子濃度低于1.0×10－5ml·L－1時，可以認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，測得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(選填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通過計算說明)。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。

（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式________________________。

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。

(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對強(qiáng)弱的是 ______ (填序號)。

a.沸點： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產(chǎn)物已略去：
溶液溶液

①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與產(chǎn)量的關(guān)系圖初始含量為請結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除外，還有、的原因______。

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

(1)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮，使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去。其主要反應(yīng)如下

I.

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是______。

②實驗測得。廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)的平衡體系中增大的是______填字母代號。

A.將從體系中分離出去充入，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度恒容時再充入1mol

②500℃時測得反應(yīng)在某時刻、、、的濃度分別為、、、，則此時正______填“”“”或“”v逆。

(3)常溫下，在溶液中，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離衡常數(shù)、

(4)電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______。

②將電解生成的全部轉(zhuǎn)化為，則通入的與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為___。

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

下列說法中不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3