（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽”，下同）極。

（2）反應(yīng)開始一段時間后，惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會變__________色。

（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________

（4）該電解反應(yīng)方程式為____________________________________

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為______________

A．銅棒 B．鐵棒 C．鈉塊

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0（填“>”或“<”)

A.H2的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

B.反應(yīng)A(g)=2B(g)，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1

C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103

B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：KaKb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

A.其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度能使活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率加快

B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D.因為催化劑能改變反應(yīng)活化能，所以能影響化學(xué)平衡狀態(tài)

A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小