【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應溫度的平衡常數的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據反應“”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數數值互為倒數

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

A.如果容器內壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產率的有效措施

C.當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數為，則平衡時CO轉化率為

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

步驟1：準確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時，冷卻至室溫。

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調節(jié)溶液近中性，過濾，洗滌，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加入過量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應的化學方程式為____________________。

(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復合肥樣品中N的質量分數為___________。

(4)計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質的量之比_____________(寫出計算過程)。