【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度、催化劑表面積和時(shí)間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的______填“”或“”。

②在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積，在答題卡相應(yīng)圖中畫出在、條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線_____。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填代號(hào)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用催化還原可以消除氮氧化物的污染。

例如：

寫出催化還原生成、和的熱化學(xué)方程式：______。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______

③常溫下的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計(jì)算結(jié)果。

(1)如圖是1mol氣體和1molCO反應(yīng)生成和NO過程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為______。

(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

；，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

②試判斷K1______ K2 (填寫“”“”或“”。

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填字母．

容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 混合氣體的密度保持不變

(3)化合物做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，寫出在時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______。

③在時(shí)所得溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是_____（填字母序號(hào)）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

【題目】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)中國化工報(bào)報(bào)道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近 90倍。

已知工業(yè)上可以利用制備涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)寫出工業(yè)上CO和制取甲醇的熱化學(xué)方程式 ______ 。

(2)反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是 ______。

(3)一定溫度下，、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有 ______ 。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

的消耗速率等于的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)500K，恒容密閉容器中充入的 和僅發(fā)生反應(yīng)I，該反應(yīng)10min時(shí)生成 ，此時(shí)達(dá)到平衡：

①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為 ______ 。

②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ______ 。

I.(1)SrO2中氧元素的化合價(jià)為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性___。(填“強(qiáng)”或“弱”)，25℃時(shí)Mg(OH)2的溶度積為___。

(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：

(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式___。

(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于___。

(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體，可采用的方法是___(填一種)。

(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=___(用含m、n的式子表示)。

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。_____________

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號(hào))。

a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動(dòng)。

(4)利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___；

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示。請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列敘述不正確的是（ ）

A.給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度減小

B.向溶液中加入少量CaO充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，溶液的pH升高

C.溫度不變，向溶液中加入少量Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，Ksp[Ca(OH)2]不變

D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多

（1）裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：___________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：__________。