【題目】常溫下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常數(shù)，當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中：：1

C.時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

D.當(dāng)混合液時(shí)，開始放出氣體

A. 電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個(gè)電子

A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作過程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C. 撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D. 通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H＝+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＝+206 kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：2：2

D.2v正（H2）＝v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是___。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。100kPa時(shí)，反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)，則___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是___；___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃、100kPa下，該容器中反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0﹣40 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（CO2）＝___mol/min（用分?jǐn)?shù)表示）。

A. 電極c與b相連，d與a相連

B. 左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C. a極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D. 相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)，下同）。

（2）若反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，平衡向___移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色___（填“變深”“變淺”或“不變”），N2O4 的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)加入N2O4為___mol。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。