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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是_____________。

(2)元素②的單質(zhì)電子式是______________

(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))_______。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))_______。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( )

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

分銅時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過(guò)程如下:

中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,浸出時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是____________________

中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上,粗銀電解精煉時(shí),電解質(zhì)溶液的pH1.52,電流為510A,若用7A的電流電解60min后,得到21.6gAg,則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后位。通過(guò)一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應(yīng)沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為_______

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______

3)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

1)寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成NaOH主要在___(鐵極石墨極”)區(qū)。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為___,反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將___(增大”“減小不變”)

4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液:

NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7;Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)①中各離子濃度由大到小的順序是___。

2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___。

3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③___(“>”、“<"、“=”)

4)向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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