（1）a的名稱______。

（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）填寫如表中的空白。

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布式______，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為______；基態(tài)As原子最高能層上有______個電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJmol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為______。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

（5）相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>______。

（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以______（填“共價鍵”或“離子鍵”）鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計(jì)算式即可）。

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成CH3、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______。

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是______（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%．則：

①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為______。

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=______。

③下列說法正確的是______。

a．升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

e．若實(shí)驗(yàn)測得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應(yīng)式______。

A.A-的水解常數(shù)約為10-11

B.水的電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c（Na+）=c（A-）

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

(1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液_____________________、_______________________、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再______________________________，得到無水FeCl3。

(2)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為______________。

②所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是____________________________。

③為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_________(填“甲”或“乙”)中；下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D. 溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)