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【題目】按要求填空:

1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質或者根據(jù)名稱寫出對應的結構簡式。

_________________________

3,4,4-三甲基-1-戊炔_________________________________

2)寫出下列物質中的官能團的名稱。

_________

3)苯環(huán)上含 -C2H5-CH3、-Br三個取代基的同分異構體有_____種。

4)某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構,對其進行探究。

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。

步驟三:用核磁共振儀測出X1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為23 (如圖)。

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖。試填空:

①X的分子式為___________;X的習慣命名為___________;

步驟二中的儀器分析方法稱為___________

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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質,請回答下列問題:

1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2K3依次為三個反應的平衡常數(shù),則K3=____________(用K1、K2表示)

2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示:

①則該反應的H ________0(填”““=”)。

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1 =1.65MPa,求a點的平衡常數(shù)kp =_________MPa1 (結果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________(填變大”“變小不變)。

②工作時,在相同條件下,甲池內消耗的O2NO2的體積比為____________。

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填、)性,用KaKh的相對大小,說明判斷理由_____。

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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下:

已知:Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

請回答下列問題:

1酸溶時應先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應2h,該操作的目的為____。

2濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_______。

3一次堿析時,加入的NaOH溶液需過量,含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為________。

4氨解的目的為_____________________。

5氧化時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

6二次堿浸時,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,則需維持c(OH-)不低于__________(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15, ≈1.4)。

7系列操作具體是指____________、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純,應繼續(xù)進行的提純操作名稱為____________

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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時, 4 hFe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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【題目】常溫下,向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中,分別加入固體NaOH,溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為:cab

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中:c(B)c(HB)

D.常溫下電離常數(shù):HAHB

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【題目】氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。

1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應:2F22NaOH2NaFH2OOF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____,OF2的電子式為___。

2SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結構中只存在S-F鍵,已知1molSs)轉化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ,形成1molF-FS-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5PO43OH]發(fā)生反應: Ca5PO43OHs+F-aqCa5PO43Fs+OH-aq),該反應的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5PO43OH]=7×l0-37Ksp[Ca5PO43F]=2.8×l0-61)。

4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為:2CHClF2gC2F4g+2HClg)△H1(反應I),副反應為:3CHClFgC3F6g+3HClg)△H2(反應II),反應達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示:

在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是:_________(填標號)。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.vC2F4=2VHCl D.cC2F4)與cHCl)比值保持不變

圖中曲線A表示的物質是:______(填化學式)。

③反應2CHClF2gC2F4g+2HClg)的△H_____0(填“>”或“<”)。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4,其原因是______

525℃時,向amol/LNaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含ab的代數(shù)式表示)

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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小:va vb

C.70 ℃時,平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉化率,縮短達平衡的時間

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【題目】1是元素周期表的一部分:

X

Y

Z

1

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

0

3

1

20.00

a

7

2

25℃,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時,HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. YZ兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中c(Y2-)+c(HY-)c(H2Y)=0.1000mol/L

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【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是

A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

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【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應:C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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