A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（FeCO3）

（1）儀器B的名稱是______。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時間；

第二步：關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第-步驟的目的是：______。

②C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是：______。

③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是______（填操作，現(xiàn)象和結(jié)論）。

④從產(chǎn)品純度角度指出該實驗裝置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體和定量測量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)（填操作，現(xiàn)象和結(jié)論）：______。

（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀鹽酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應(yīng)，加入幾滴______作指示劑，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重復(fù)實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為______。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號是______。

③在lmolCrO5（其中 Cr為+6價）中，含有過氧鍵的數(shù)目為______。

（2）釩（V）是我國的豐產(chǎn)元素，被譽為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：

①寫出基態(tài)釩原子的價電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為______。

（3）鎳（Ni）是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞參數(shù)為a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為______nm，

②與Ti緊鄰的O個數(shù)為______。

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

（1）H2S和S的燃燒熱如表所示，

請寫出常溫下H2S與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）可以把H2S設(shè)計為一種燃料電池，原理如圖a所示：其中，Fe2+在電池工作中的作用是______；請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

（3）為探究H2S的直接熱解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S與1 molAr （起到稀釋作用），進(jìn)行實驗。

①某同學(xué)測出不同溫度下H2S的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的圖象，圖b是截取該圖象的中間某部分。請計算T2溫度下，0-l0s內(nèi)，H2S的反應(yīng)速率v=______moL-1s-1；

②圖b中，T1、T2、T3三個溫度，最高的是______；比較A點與B點的逆反應(yīng)速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③圖c是表示反應(yīng)2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡時，裝置內(nèi)各組分氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=與溫度的關(guān)系（其中Ar氣體變化曲線未畫出）。請計算：C點的平衡常數(shù)K=______；D點平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率=______。

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

A.已知，則的燃燒熱為

B.已知甲烷氧化：，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.已知，則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：