相關(guān)習(xí)題
 0  202280  202288  202294  202298  202304  202306  202310  202316  202318  202324  202330  202334  202336  202340  202346  202348  202354  202358  202360  202364  202366  202370  202372  202374  202375  202376  202378  202379  202380  202382  202384  202388  202390  202394  202396  202400  202406  202408  202414  202418  202420  202424  202430  202436  202438  202444  202448  202450  202456  202460  202466  202474  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。

開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。

電解一段時(shí)間,____極(填)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____(填粒子符號(hào)),充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小:va vb

C.70 ℃時(shí),平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng),可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達(dá)平衡的時(shí)間

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HClCH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變

D.該溫度下,b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼[(CH3)2NNH2]N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:

(CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10

N2O4(l) 2NO2(g) H2 0

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中,N2O4為氧化劑

B.反應(yīng)①中,生成1mol CO2時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應(yīng)②推斷:加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是___。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖11molFe(CO)5含有__mol配位鍵,圖2C原子的雜化方式為___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是___,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為___;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為___NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下KW=1012,則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是______

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞

NH4ClZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦   B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

(3)1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=92 kJ/mol,拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25 時(shí),醋酸的Ka=1.8×105 碳酸的Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO325 mL,濃度均為0.1 mol·L1四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________ (填序號(hào))

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:____________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(Fe2O3,FeO)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:

①C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g) H2(g) O2(g) = CO2(g) H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。

Ⅱ.FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) 4FeO(s) 4Fe(s) 2H2O(g) CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大”“減小不變”)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題,請(qǐng)根據(jù)要求回到下列問題:

(1)研究表明,利用太陽能可以將分解制收炭黑,其原理如圖1所示,制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______;

已知:①

則過程2 的熱化學(xué)方程式為______

(2)一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說法正確的是______ 填字母序號(hào)

A.當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,加快反應(yīng)速率, 的轉(zhuǎn)化率增大

C.增大 的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、 的體積分?jǐn)?shù)一定相等

(3)2L恒容密閉容器中充入nmol ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),,的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______,若,則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至;

②若在500K時(shí),按投料,在恒壓下進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______ ”“;

(4)某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽能電池,能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂。如圖3是通過

作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案