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【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)銅為___極,導(dǎo)線中電子流向為___(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA”表示)
(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是___。
A.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)是___。
(5)設(shè)計一個電化學(xué)裝置,實現(xiàn)這個反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學(xué)裝置圖。___
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【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。
(1)可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2,為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收,而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中:a為直流電源的______極(填“負(fù)”或“正”),其陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同),膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
已知:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ,其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓,如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓,x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,SO3的平衡產(chǎn)率為,則_______(用含的最簡式表示)。
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【題目】有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A 的名稱___________________.
(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____
(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.
(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。
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【題目】一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C.2v正(A)=3v逆(D)D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是( )
A.放電時正極附近溶液的堿性減弱
B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子,正極有 1 mol K2FeO4 被還原
D.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
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【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是
A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D. Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖,下列說法正確的是
A.所含部分元素第一電離能:C<N<O<F
B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為:2CH4+O22CH3OH
D.均可以與濃溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
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【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O,其實驗裝置如下:
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。
②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結(jié)束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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