已知：Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表所示。

Ⅱ.25℃時(shí)，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。

Ⅲ.25℃時(shí)，NH4VO3的溶解度為0.4gL-1；70℃時(shí)，NH4VO3的溶解度為63gL-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”的目的是___。

（2）濾渣1的用途為___(任寫一種)。

（3）“調(diào)pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，還有___；調(diào)節(jié)pH為7時(shí)，Cu2+是否沉淀完全？___。(寫出計(jì)算過(guò)程，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5molL-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”時(shí)，需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>___。

（5）“濃縮結(jié)晶”后，需對(duì)所得NH4VO3進(jìn)行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___；證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___。

（6）“煅燒”時(shí)，生成無(wú)污染性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對(duì)于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置，驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是____________。(用裝置編號(hào)表示，某些裝置可以重復(fù)使用，也可以裝不同的試劑)

③B裝置的作用是________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測(cè)定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________。

③將所配草酸分為四等份，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸�H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中Zn接B燒杯中的___________，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛____________溶液。

⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：____________________________________，

純銅棒：____________________________________。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了________g。

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）放電時(shí)，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為__________，C→D的反應(yīng)類型為________________。

(3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。

①含有4個(gè)—CH3②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)

【題目】（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1

反應(yīng)2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2

①△H=__(用含△H1、△H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO(Fe足量），則平衡__移動(dòng)(填“正向”或“逆向”），達(dá)到新平衡后c(CO)將__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是__。

（3）硫酸鋁水解的離子方程式是__，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的__。

（4）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液。泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝__溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液。

(1)鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同�；鶓B(tài)鈷原子價(jià)電子軌道表示式為_______，熔沸點(diǎn)：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽，相對(duì)于FeSO4·7H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是______________________。

(3)新型儲(chǔ)氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。

②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、_______和_________。

(4)氨硼烷受熱析氫的過(guò)程之一如圖1所示。

①NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3，其原因?yàn)?/span>__________________________。

②CDB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的最簡(jiǎn)式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用“●”標(biāo)明B原子的相對(duì)位置_______。

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應(yīng)2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。