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【題目】有一瓶無色溶液,可能含有、、、、、、離子中的幾種.為確定其成分,進行如下實驗:取少許溶液,逐漸加入過量的固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰.下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極(圖1),設(shè)計并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源負極

B.放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極

C.放電時,Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極

D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2+2e -=O2+2Li+

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【題目】某溶液中可能存在、Cl、六種離子中的幾種.現(xiàn)進行下列實驗:

①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色;

②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.

據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是

A.、、B.、、

C.、D.、、

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgOMg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H21 mol I2反應(yīng)制備HI時,生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.鉛蓄電池在放電過程中,負極、正極質(zhì)量都增加

B.常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的

C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下,溶液中、的氧化性依次減弱

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【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.常溫c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3Cl四種離子

B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol1,H2燃燒熱的熱化學方程式為:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3,工藝流程圖如下:

1)過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是_______

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒

2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)(填不是)。

3)過程V中操作為_______(填實驗基本操作名稱)。

4)①檢驗Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實驗操作_______。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______

5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為_______。

6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下:

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol·L1I2標準溶液進行滴定(I2AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時,I2 標準溶液液面讀數(shù)如圖二~圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_______。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含有m的代數(shù)式表示)。

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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉栴}:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成FeCl2。

FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____

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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________

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