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【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+ 8H+
C. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
D. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由________________。
(2)在25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
(3)95 ℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析其原因:________________________________________________。
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【題目】在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。
(1)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>________;a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。
(3)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是(_______)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)
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【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是
A. 電子流動方向?yàn)椋築→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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【題目】在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是 ( )
A.12g C60中含有6NA個電子
B.1mol HNO3見光分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng),高溫下最多可釋放出NA個氣體分子
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【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器,可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化無害的物質(zhì),有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是
A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化
B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。
C.在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2
D.碳?xì)浠衔镌阢K催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O
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【題目】如圖所示:
下列說法正確的是
A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中粒子的數(shù)目減小
B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中不變
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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 ( )
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.
C.充電過程中,電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少
D.充電時,電池陰極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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