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【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng),一臺試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊,是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重大專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零),電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時(shí)儲氫合金作正極B.充電時(shí)儲氫合金作陽極

C.充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

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【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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【題目】(1)配制溶液時(shí)為防止其水解,可加入少量________。用離子方程式表示可作凈水劑的原因__________________________________。

(2)常溫下,pH均為11的氫氧化鈉溶液和硫化鈉溶液中,水電離出的濃度之比為________。向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時(shí),產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)時(shí),有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取該鹽酸,同該NaOH溶液恰好中和,需溶液。若,則_________

(4)用石墨作電極,在、等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:

①當(dāng)陰極放出,陽極放出時(shí),電解質(zhì)是________。

②當(dāng)陰極析出金屬,陽極放出時(shí),電解質(zhì)是________。

③當(dāng)陰極放出,陽極放出時(shí),電解質(zhì)是________。

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【題目】在一定溫度下,COCH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol

1molCO3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為(

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X________,極板N的材料為________。

(4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

圖中a極連接電源的___________,

②b極電極反應(yīng)式為____________________________________________

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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成16 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

iI2(g)H2(g) 2HI(g)+9.48kJ iiI2(s)H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是(

A.中通入,反應(yīng)放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時(shí),陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molO20.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

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