科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過(guò)程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位),上述標(biāo)定過(guò)程中,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯(cuò)選不得分)。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí),用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng):______________________。
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【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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【題目】3-己烯醇乳酸酯( )常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中,并為整個(gè)配方帶來(lái)柔和青果香的效果,下列對(duì)其說(shuō)法不正確的是( )
A.該物質(zhì)難溶于水
B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,且褪色原理相同
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料:“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫(S2Cl2),該物質(zhì)遇水迅速反應(yīng),他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應(yīng)來(lái)制備S2Cl2
實(shí)驗(yàn)過(guò)程所提供的藥品有:濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。
回答下列問(wèn)題:
(1)利用所提供的設(shè)備和藥品,寫(xiě)出制備Cl2的離子方程式:________________
(2)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到儀器B,第一次裝置B中的藥品是____________,第二次裝置B的作用是____________________________________________________。
(3)能否省略裝置C________(填“能”或“否”),原因是_________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,當(dāng)_______________________________________________,(填現(xiàn)象)點(diǎn)燃D處的酒精燈。
(5)某學(xué)生利用裝置A制備一定量的Cl2,他收集到的Cl2的體積總比預(yù)期的要多,他經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析后,認(rèn)為應(yīng)對(duì)裝置A略作改進(jìn),你認(rèn)為怎樣改進(jìn):_____________________
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【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb
B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池,該電池電解質(zhì)為離子液體,放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生:
B.放電時(shí),電路中每流過(guò)3mol電子,正極減少27g
C.充電時(shí),泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D.充電時(shí),陰極發(fā)生:
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【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%、55%;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)CO可以用于生產(chǎn)甲醇,甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1
①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________________。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。(填字母)
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H<0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液,從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過(guò)程可采取的措施有______________(寫(xiě)出一種即可)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐( 主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用__________ (填標(biāo)號(hào))。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學(xué)式為______________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實(shí)際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉),易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者
的108倍,則兩種溶液的pH=__________。
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的電離程度不相同
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-I2+I-)的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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