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【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下,回答下列問題:
(1) 烴B的相對分子質(zhì)量為104,分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)①為加成反應(yīng),則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,物質(zhì)B的名稱為_______________。
(2) 反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。
(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(4) 寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(5) 化合物I有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。
其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時,1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(寫出一種即可)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA
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【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.將100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
B.合成氨反應(yīng)中,1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗MnO2 8.7g時,可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解;電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)
D.常溫常壓下,18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入足量水中,生成的分子數(shù)為
B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物僅有,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
C.15g乙烷與1mol氯氣充分反應(yīng),所得有機(jī)物中含有的氯原子數(shù)為
D.中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
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【題目】鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能,利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸,在水溶液中為一元酸,廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。
(1)儀器a的名稱為____________________。
(2)A裝置內(nèi)X是___________________溶液(填化學(xué)式),B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)組裝好儀器后,檢查裝置的氣密性,接下來進(jìn)行的操作是:打開K1、K2,關(guān)閉K3,通空氣一段時間,關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開儀器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B裝置中無氣泡產(chǎn)生,關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間,第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。
(4)取某補鈣劑樣品m克進(jìn)行測定,測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克,則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。
(2)若四種離子的關(guān)系符合②,則溶質(zhì)為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】日常生活中,汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為____________________。
(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變
D.容器內(nèi)氣體壓強不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________
圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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