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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
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【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58．80％，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （ ）
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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【題目】一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)： X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】
表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.1mol硝基
與46g二氧化氮
所含的電子數(shù)均為
B.
液與
溶液中的
數(shù)目相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為
D.向FeI2溶液中通入適量
，當(dāng)有
被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是
A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B(OH)4－＋H＋
H3BO3＋H2O
C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體
D.b膜為陰離子交換膜
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA
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【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)
B.在2min～4min間，υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將減小
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【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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