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【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜
B.a處進(jìn)入稀氨水,d處流出濃H3PO4溶液
C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),能回收98gH3PO4
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯(cuò)誤的是( )
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2+ 4e-= 4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式:CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀,向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問題:
(1)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___
(2)若b=2.3時(shí),求Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___、___
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【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是( )
A.x是正極,y是負(fù)極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2
C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn):向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液無明顯變化,再加入少量雙氧水,溶液變紅,繼續(xù)滴加至過量,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,同時(shí)有氣泡生成.他們針對(duì)此異,F(xiàn)象展開探究,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè):
猜測(cè)一:__________________________________________。
猜測(cè)二:紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化,同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)、二氧化碳、二氧化硫?/span>
(2)化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體成分:
①試管A中盛放品紅溶液,若實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色,證明氣體中含有____________;
②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液,其目的是________________,預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是________________________________。
③試管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;試管D和燒杯的作用是______________。④以上實(shí)驗(yàn)證明SCN-能被H2O2氧化.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷,F(xiàn)e2+和SCN-中還原性較強(qiáng)的是_______,理由是_________。
(4)有人認(rèn)為SCN-的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確_____________________________。
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【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
C.最終得到7.8g的沉淀
D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)HClO的電離方程式為__________________________。
(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性,則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”下同)。
(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。
(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后,CuSO4剛好反應(yīng)完,需要加入16gCuO才能復(fù)原,則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。
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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v逆 ________ (填“>”“<”或“=”)v正。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑 B.增大壓強(qiáng)
C.及時(shí)分離出氨氣 D.升高溫度
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=______________;從第11 min起,升高溫度,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵
② 若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤ 若X的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則原子可表示為abX
⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵,NH3分子極易溶于水
⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素
A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦
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