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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。

已知:2H2(g)O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1;

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol1

計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去,其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示。則:

T2溫度時(shí),0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。

T1溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。

③下列說(shuō)法正確的是_________(填編號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.單位時(shí)間內(nèi),消耗a mol CO,同時(shí)消耗2a mol CO2, 表明反應(yīng)v()<v()

D.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下,22g二氧化碳含有共有電子對(duì)總數(shù)為2NA

C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0;其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,根據(jù)下表完成下列問(wèn)題:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

①比較K1、K2的大小:K1___________ K2(“>”“=”“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下,在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN24molH2進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(2)(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 2418kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 1105kJ/mol;寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2CO的熱化學(xué)方程式________________________。

2)一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=a kJ/mo1,在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________

A4mo1 SO22mol O2      B4mol SO22mo1 O22mol SO3

C4mol SO24mo1 O2    D6mo1 SO24mo1 O2

3)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化:

已知?dú)飧字猩?/span>NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0,在一定溫度下的定容密閉容器中,能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A.壓強(qiáng)不變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C2v(N2)v(NO) D N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。

4)燃料COH2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在420℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),CO、H2O的濃度均為01mol/L,則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率:甲>

B. 平衡后反應(yīng)放熱;甲>

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K =3×102

D. a≠0,則0.9<b<l

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,能夠表示物體燃燒熱的是(

A.Cs)+O2g=COg);ΔH=110.5kJ/mol

B.H2g)+Cl2g=2HClg);ΔH=184.6kJ/mol

C.H2g)+O2g=H2Og);ΔH=241.8kJ/mol

D.C8H18g+O2g=8CO2g)+9H2Ol);ΔH=5518kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成COCl2物質(zhì)的量比為1∶1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)其他條件不變,升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.10s內(nèi) v(X)0.08mol·L1·s1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32

C.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D.達(dá)到平衡后,將容器體積擴(kuò)大為 4 L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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