(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時(shí)，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。

②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。

③下列說法正確的是_________(填編號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol CO，同時(shí)消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D.兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對(duì)總數(shù)為2NA

C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA

(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式________________________。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩��?/span>NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．壓強(qiáng)不變 B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0．55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

【題目】在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關(guān)說法正確的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

A.前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32

C.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)