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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列問題:
①試劑X是_______,操作Ⅰ的名稱為:____。
②減壓過濾的目的是:____。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
①摩爾鹽受熱分解,小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、SO2、NH3、H2O
c.FeO、NH3、SO3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號(hào))。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有__________。
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài),B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素,D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4,E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多,F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子,N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽,常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________。
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(3)C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(5)F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈,發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應(yīng)為:Cu2+ +2e- =Cu
B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅
C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解
D.銅棒上部電勢(shì)高,下部電勢(shì)低
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【題目】已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
試回答下列問題:
(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步驟②中所用部分儀器如圖所示:II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
(3)步驟②的變化中,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。
(4)在進(jìn)行測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中,屬于不必要操作的是________。
a.稱量電解前電極的質(zhì)量
b.電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗
c.小心刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量
d.電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干→稱重→再烘干→再稱重,至少進(jìn)行兩次
e.在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。
(6)假若電解后溶液呈無色,向其中滴加甲基橙試液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘):
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+
B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)
C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請(qǐng)回答下列問題:
(1)第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。
(2)基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。
(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在,其結(jié)構(gòu)式為________,其中Be原子的電子排布圖為_________。
(4)四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號(hào)):
a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵
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【題目】N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
(1)對(duì)于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。
已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,由此推知,第一步反應(yīng)的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。
(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體,發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的體積為2L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,20s后達(dá)到平衡,則0~20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。
④若容器Ⅳ體積為1L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,則起始時(shí)反應(yīng)_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3,結(jié)構(gòu)式為,二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式:_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH-)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
已知25℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
(3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導(dǎo)線中通過___________mol電子。
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