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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___,H中的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)由E生成F的反應(yīng)類型是______,G的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)A→B的化學(xué)方程式為_____。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。____
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【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn),如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__和+3。砷的電負(fù)性比鎵__(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高,分析其變化原因:__。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是__。
(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:___。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為__,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,As的配位數(shù)為__,晶體的密度為__(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計(jì))
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【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由如圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=__kJ/.mol
(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0。一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。
I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__。
A.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
B.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。
①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)__(填“>”“<”“=”)。
(3)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4
①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_(填字母序號)。
A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa
②圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是__。
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【題目】在25℃時(shí),將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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【題目】某大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )
A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
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