（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構(gòu)型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

回答下列問(wèn)題：

（1）用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>b到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示

【題目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸餾水

C.加少量硫酸

D.適當(dāng)升高溫度

材料一 《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國(guó)很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無(wú)毒，是中國(guó)傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。

材料二 公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示試驗(yàn)裝置對(duì)綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A玻管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

②裝置C的作用是__。

③該小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入__(填試劑名稱)，溶液呈紅色，說(shuō)明“礬精”中含有H＋；檢驗(yàn)“礬精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工廠計(jì)劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅(Fe2O3)160kg，計(jì)算理論上所需綠礬的質(zhì)量，寫出計(jì)算過(guò)程。___。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說(shuō)明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。

【1】為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們?cè)�子結(jié)構(gòu)中相同的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【3】判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（ ）

A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)B.氯氣能溶于水，硫難溶于水

C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體

【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（ ）

A.最高化合價(jià)為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

A.鋅片不斷溶解，說(shuō)明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑