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【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是(

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.配平后、的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

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【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是:____________________。

2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________。

3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),cNaOH)=____________mol/L。

4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(偏高偏低不影響”)。

II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線ab,試認真分析后填空:

1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液

2P點的坐標為_______

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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【題目】按要求填空

1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(”)移動,,所得溶液顯__性,Kw__(增大”“減小不變”)。

2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH9,則由水電離出的c(H+)=___。

3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(“>”“<”“=”)。

4)已知HAHB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaANaB溶液中,PH大小關(guān)系為NaA___NaB(“>”“<”“=”)。

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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應(yīng)的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1___________。

2100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____。

列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是___________

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為(  )

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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【題目】H是藥物合成中的一種重要中間體,下面是H的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,其中所含官能團的名稱為______;Y生成Z的反應(yīng)類型為_______

(2)R的化學(xué)名稱是________。

(3)ZE合成F的化學(xué)方程式為__________________

(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基,且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積之比為1223的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________(一種即可)。

(5)參照上述合成路線,以乙醛和為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備肉桂醛()的合成路線_______________。

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是

A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗(NH42FeSO42是否被氧化

D.制備(NH42FeSO42利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過一段時間后,下列說法中正確的是

A. 附近溶液pH降低

B. 附近很快生成鐵銹

C. 附近產(chǎn)生黃綠色氣體

D. 附近很快出現(xiàn)藍色沉淀

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