A. 該裝置將化學能轉換為電能

B. 離子交換膜允許H+和OH－通過

C. 負極為A，其電極反應式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

D. 電池的總反應為H+ + OH－H2O

A.25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點

C.25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－

C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－

A.研究溫度對化學平衡的影響

B.研究濃度對化學平衡的影響

C.研究濃度對化學反應速率的影響

D.比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：

①復合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。

②V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3的化學方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應式為___________。

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時加入了催化劑

B.t3時減小了壓強

C.t5時升高了溫度

D.t4～t5時間內X轉化率最低

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

固體B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。

（3）寫出①、②、③、④四個反應的化學方程式或離子方程式

①__；

②___；

③___；

④__。

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W：__、X：__、Y：__、Z__。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__(填反應序號)，反應中還原劑是__(寫化學式)。反應②中每生成標況下3.36L氣體，轉移電子的數(shù)目為__。

A.x的值是1B.4min末，A的轉化率為60%

C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內v(B)=0.1 mol·L-1·min-1