【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z

B.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y點：V（氨水）＜10.00mL

D.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減小正反應的活化能，增大逆反應的活化能

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積

B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5

C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力

D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大

C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56molL-1min-1

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_____________。

（4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。

（5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為：____________________________。

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應過程中只讓Li+通過。已知電池的反應原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時，正極電極反應式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

請回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學式）

（2）寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

A.反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能為1：11：2

C.若反應過程中消耗lmol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子＜mol

D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能為5：2