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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.6.0gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2與22.4LO2反應(yīng),生成的SO3分子個(gè)數(shù)小于0.5NA
C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.室溫下,53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中,所得溶液pH=7,NH4+的數(shù)目為NA
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. 當(dāng)n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.恒溫恒容條件下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)寫出D原子的外圍電子排布式:________。
(3)寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式:______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置:____________。
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大。__________。
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:
已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。
(3)Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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