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【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:
其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知:-CHO+
請回答下列問題:
(1)G的分子式是__,G中官能團的名稱是__;
(2)第①步反應的化學方程式是__;
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__;
(4)第②~⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號);
(5)第④步反應的化學方程式是________;
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__,①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定;
(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:
已知:LiAIH4是強還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。
回答下列問題:
(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出D中的手性碳___。
(2)④的反應類型是___。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)G的分子式為___。
(5)反應⑤的化學方程式為___。
(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基,其中兩個相同。符合條件的M有__種。
(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設計以和為主要原料制備它的合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式_________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行,方框內(nèi)不可能加入的反應試劑是 ( )
A.Ag(NH3)2OHB.溴水
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
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【題目】實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。
已知:①Na2S2O3.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。
②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。
③裝置C中反應如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3。
回答下列問題:
(1)裝置B的作用是___。
(2)該實驗能否用NaOH代替Na2CO3?___(填“能”或“否”)。
(3)配制混合液時,先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是___。
(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。
(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。
(6)實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為___(列出計算表達式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]
(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___(填標號)。
A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液
B.裝置A增加一導管,實驗前通人N2片刻
C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液
D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家,以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe的價層電子排布式為___。
(2)Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點高出100℃,原因是___。
(4)電池工作時,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。
①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類型分別是___、___。
②從化學鍵角度看,Li+遷移過程發(fā)生___(填“物理變化”或“化學變化”)。
③PF6中P的配位數(shù)為___。
④相同條件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快,原因是___。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。
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【題目】用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維;卮鹣铝袉栴}:
(1)用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為,該反應是否為氧化還原反應?___(填“是”或“否”)。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
(3)一定條件下,H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2),k為速率常數(shù)。
①0-20min內(nèi),v(H2O2)=___。
②據(jù)圖分析,n=___。
③其它條件相同,使用活性更高的催化劑,下列說法正確的是___(填標號)。
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea(活化能)不變
(4)氣體分壓pi=p總×xi(物質(zhì)的量分數(shù))。恒溫50℃、恒壓101kPa,將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中,再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發(fā)生以下反應,達平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2:1。
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡時=___,Kp2=___。
②平衡后,用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體,50℃下達到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___(填“增加”“減少”或“不變”,下同),NaHCO3質(zhì)量將___。
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