（一）工業(yè)實際吸收過程中，第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。

（1）產(chǎn)品A是_______（填化學(xué)式）。

（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認(rèn)為是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是_______。

（二）制備MnSO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：

己知25℃時部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

（3）還原時，若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。

（4）除鐵時加入碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（5）試劑A最好是______________（寫化學(xué)式）。

（6）操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

下列說法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

請回答：

(1)C的化學(xué)名稱為______________；M中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________；

檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實驗方法為______________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________；

H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))；

①屬于芳香族化合物�、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(任寫一種)。

所用到的試劑有：①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸；②密度為1.84gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實驗裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。

(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；

(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______；

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

A.由圖中信息，可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅燒CoCO3時，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g，CO2的體積為0.672L（標(biāo)況下），則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4

A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵“陽極保護(hù)“的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜