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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
回答下列問題:
(1)TiOSO4中鈦元素的化合價是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。
(2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。
(3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。
(6)實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。
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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:
回答下列問題:
的化學(xué)名稱為___________。
中的官能團(tuán)名稱是___________。
反應(yīng)③的類型為___________,W的分子式為___________。
不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表:
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氫吡啶 | DMF |
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5 | 六氫吡啶 | DMA |
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6 | 六氫吡啶 | NMP |
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上述實驗探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
含有苯環(huán);②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個數(shù)比為6:2:1;③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
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【題目】國際社會發(fā)出落實《巴黎協(xié)定》,推動綠色低碳轉(zhuǎn)型,構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。
(1)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。
以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽極的電極反應(yīng)式是__。
②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。
(2)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。
②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。
廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。
①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。
②其中Zn接B燒杯中的__,(填“粗銅”或“純銅”),B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。
③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒:___,
純銅棒:__。
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:=1012
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
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【題目】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中增大 |
C | 50 mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
D | 0.1 mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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