【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑 B 是____________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲_____________，乙_____________。

(4)上述流程中，有一處不嚴(yán)密，請(qǐng)指出并修改_____________。

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。

(6)稱(chēng)取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，過(guò)濾洗滌得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_____________。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)題意，寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：____，乙中的反應(yīng)：____。

(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____，丁裝置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。

(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：_____。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。

已知：2

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是____，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是____ 。

(2)寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

(3)D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A及不超過(guò)兩個(gè)碳原子的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。其合成路線為：_____；

（合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）

(4)由E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F。

①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____LCO2（標(biāo)況）；

②由E合成F的反應(yīng)類(lèi)型為____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式_____。

(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說(shuō)法正確的是_____。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3

B．第一電離能：As<Ga

C．電負(fù)性：As<Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

(3)BCl3的立體構(gòu)型是____，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。

(4)已知：Al的燃燒熱為△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，則：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示，判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為____cm。

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_____。

(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：_____。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____左右。

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液=____。

(6)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通廢氣的過(guò)程中，當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____。

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在t℃時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時(shí)采用高溫來(lái)提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率

C. 用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深