（1）已知； (g)+H2(g)→(g) H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H＝－208.4kJ/mol

請(qǐng)求出(g)＋H2(g)→(g) H＝________kJ/mol

（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）。

（3）一定條件下，如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無(wú)其它有機(jī)物生成）。

①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是__________；A 正極 B 負(fù)極 C 陰極 D 陽(yáng)極

其電極反應(yīng)方程為：___________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后，發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯（g）的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol，求此裝置的電流效率η＝__________。[η＝（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。

（1）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是________。（填序號(hào)）

A 工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

（2）一定條件下Pd－Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶，最佳催化溫度是200℃～300℃左右，超過(guò)300℃催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱，畫(huà)出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。

（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應(yīng)式為___________；室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，則0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH約等于__________（不考慮第二步電離和H2O的電離）

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，下列說(shuō)法正確的是：

A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋

B.步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明原溶液中一定含Na＋

D.該廢液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

A.用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會(huì)重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時(shí)通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過(guò)濾

【題目】某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減小；體積不變，充入N2，反應(yīng)速度不變

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

A.減壓過(guò)濾時(shí)，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過(guò)漏斗容量的2/3，慢慢開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀

B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色

【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝2 mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)＝1 mol·L-1·s-1