【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（ ）

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個數(shù)為ABC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

A.元素非金屬性：X＞R＞W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X

完成下列填空：

制肼過程的反應(yīng)為：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。

(1)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。

(2)寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：____。

(3)已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是______、____________。

(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是________________________。

(5)Na2CO3·10H2O的純度可用氣體法測定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測定的物理量___________________。

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

(1)填寫每步所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)，只需填寫字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________

(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________；

(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。