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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-
C.=1013的溶液:Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液:Na+、ClO-、Cl-、S2-
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【題目】醛類是香料中重要的一族,鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線:
已知:① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO
② R―Cl + + HCl
完成下列填空:
(1)寫出A的名稱_____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_______;E_________。
(3)化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體,M符合以下條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②在苯環(huán)的1,3,5位有三個(gè)側(cè)鏈,其中兩個(gè)烴基是C2H3和C4H9,則符合條件M的同分異構(gòu)體共_______種。
(4)寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式:_______。
(5)E向G轉(zhuǎn)化的過程中,常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①②③中所用的玻璃儀器___。
(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是___(填字母序號(hào))。
a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如圖,適宜溫度為500℃,理由是___。
(4)濾液①中溶質(zhì)的主要成分是___。
(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___
根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計(jì)算100kg固體廢料,理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=___mol(摩爾質(zhì)量/g/mol:SiO2-60,Al2O3-102)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S
(1)若配制11.5mol/L的硫酸50 mL,需98.3%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸______mL,配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。
(3)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________。
a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液
c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3。已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_______。(Na2S2O3·5H2O式量248)
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【題目】做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后,實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種),為測(cè)定廢液中碘的存在形式,并回收廢液中的碘和CCl4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:
Ⅰ.判斷廢液中碘的存在形式(已知:5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是:稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
(1)觀察廢液,廢液分為上下兩次,有機(jī)層在____層(填“上”或“下”),呈____色。
(2)從廢液中取少量水層溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色,該廢水中含I2;另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在;取________ ,該廢水中含有I—;取______,該廢水中不含IO3—。
Ⅱ.回收該廢液中的碘和CCl4
(3)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將I2還原為I—,該操作的目的是_______;操作X名稱是________。
(4)Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L,若回收500mL該含碘廢液中的碘,則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。
(5)將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中,加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng),一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2,本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2,可能的原因是_______。
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【題目】鋁有多種化合物,在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁(AlN)中混有碳和氧化鋁,為確定某氮化鋁樣品的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑)
(1)稱取5.00g樣品,加入25mL5mol/L的NaOH溶液,共熱,樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng),測(cè)得放出氨氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(2)過濾上述混合溶液,向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸,當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失,5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________?(寫出計(jì)算過程)
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly(OH)a(CO3)b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3)稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成二氧化碳0.560L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3.390g樣品中含CO32―________g。
(4)另取100.00g樣品在空氣中加熱,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600℃以上固體為金屬氧化物的混合物)。
(i)100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。
(ii)100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______?(寫出計(jì)算過程)
(iii)通過計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。
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【題目】磷有多種化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_______;請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列:__________。
(2)室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是_______,其原因是__________。
(3)化學(xué)鍍銀,可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng),已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上可用白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba(H2PO2)2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA,用去還原劑_____mol。再向Ba(H2PO2)2溶液中加入鹽酸制備H3PO2,有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸,請(qǐng)說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn):_______。
(5)下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過;已知電極反應(yīng)為:
陽極 4OH--4e→O2↑+ H2O
陰極 2H+ + 2e→H2↑):
分析在陽極室得到H3PO2原因:_______。
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【題目】海水是資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:
(1)氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。
(2)溴在周期表中的位置_________。
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。
① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大,原因是____________。
(4)已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q(X2 表示Cl2、Br2),如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
① Q表示X2 (g)與H2 (g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。
② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=______(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN)2中C顯+3價(jià),N顯-3價(jià),氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________,該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN)2的電子式_____。
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【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O),F(xiàn)有NO與NO2(不含N2O4)混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。則
A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L
C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5
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【題目】按要求填空:
(1)將過量的氨水加入氯化鋁溶液的離子方程式_____;
(2)濃硝酸久置后會(huì)略顯黃色,可用方程式表示為_____;
(3)用KOH作電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為_____;
(4)用方程式表示氯化銨溶液呈酸性原因_____。
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