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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H⁺）、c（OH^-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H⁺）與c（OH^-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．

	加入少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	減小	① 不變不變	增大
c（OH^-）	② 增大增大	不變	③ 減小減小
c（H⁺）與c（OH^-）大小比較	c（H⁺）④ ＜＜ c（OH^-）	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺）＞c（OH^-）
溶液的酸堿性	堿性	⑤ 中性中性	酸性

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科目： 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)式表示氯水中存在的粒子（分子、離子）

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（　　）

A．10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃+10mL 0.1mol/L H₂SO₄

B．5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL 0.1mol/L H₂SO₄

C．5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL 0.05mol/L H₂SO₄

D．10mL 0.05mol/L Na₂S₂O₃+10mL 0.05mol/L H₂SO₄

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1?則氫氣的燃燒熱為（　�。�

A．241.8 kJ?mol^-1

B．483.6 kJ?mol^-1

C．285.8 kJ?mol^-1

D．571.6 kJ?mol^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（　�。�

A．NH₄Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．NaHCO₃溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．PH=7的溶液

B．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

C．C（H⁺）=1×10^-7 mol/L

D．C（H⁺）=C（OH^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W值為（　　）

A．大于1×10^-14

B．等于1×10^-14

C．小于1×10^-14

D．無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測(cè)得生成氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)合金中不含其他金屬，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：氫1、鎂24、鋁27）

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