科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時(shí),固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是( )
A.0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化
B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種
D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)3
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:e>f>g>h
B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>d
C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:
(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10-3 mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。
學(xué)法題:通過(guò)上題第(2)問(wèn)的計(jì)算,請(qǐng)思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么?__________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
a | b | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強(qiáng)氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無(wú)色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】方法與規(guī)律提煉:
(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠發(fā)生,設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。
為達(dá)到目的,其中石墨為_________極,甲溶液是____________,證明反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________
(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
上圖中作負(fù)極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________。
(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)KClO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________(填a→b或b→a)。
學(xué)法題:通過(guò)此題的解答,請(qǐng)歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法____
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【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液,y為鹽酸
B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解
D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A. 正極電極反應(yīng)式為:2H++2e—→H2↑
B. 此過(guò)程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過(guò)程中銅并不被腐蝕
D. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu
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【題目】信息篩選:
Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)?/span>___(用必要的文字和離子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=_________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)滴定的方法測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測(cè)定過(guò)程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)稱(chēng)取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過(guò)程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過(guò)程中該氣泡消失,則所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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