A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：，有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類

B.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應

C.1mol該物質(zhì)可與7molNa反應

D.1mol該物質(zhì)可與7molNaOH反應

(1)在周期表中，與元素b的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應的元素符號），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應的元素符號），其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。

(3)基態(tài)ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

(5)下列關于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。

①未成對電子數(shù)最多的元素是O

②元素的電負性強弱；

③元素的第一電離能：

④簡單離子半徑：

請回答下列問題：

(1)化合物C中含有官能團的名稱為________，A為一取代芳香烴，共面的碳原子最多有________個。

(2)D中含有一個甲基，由B生成D的化學方程式為________。

(3)由A生成B的反應類型為________。

(4)由B生成A的反應條件是________。

(5)E存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)在F的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

A.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3－

B.反應體系中反應物與生成物各有三種微粒

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D.生成2.24L N2（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應原理為，其實驗步驟如下：

①取200 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應：

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定，發(fā)生反應為。消耗標準溶液的體積如表所示。

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標準液應裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應選用________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應）

(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點時仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和，利用反應Ⅰ制備，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示，根據(jù)相關信息回答下列問題：

①正極的電極反應為________；

②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)③的系統(tǒng)命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

(3)與③互為同系物的是________（填序號）。

(4)⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

(5)在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式________。

(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式________。

(8)②和⑤發(fā)生反應的化學方程式為________。

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。