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【題目】已知:Br+H2 HBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑,E1-E2的差值減小
C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
D.因為E1>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】已知H2CO3的電離常數(shù):K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的電離常數(shù):2.95×10-8。反應:Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
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【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是( )
A.負極反應式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正極反應式:5MnO2+2e-= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導線,Y可以是鋅
B.若X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門做負極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應
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【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式:
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:
①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復多次。
試回答下列問題:
(1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________;
(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;
(5)該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是
A.含Na+數(shù)目為NAB.含氧原子數(shù)目為NA
C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA
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【題目】銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是
A.銫元素的相對原子質(zhì)量約為133B.Cs、Cs的性質(zhì)相同
C.Cs的電子數(shù)為79D.Cs、Cs互為同素異形體
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:
實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)常溫下,FeCl3溶液顯酸性,用離子方程式表示其顯酸性的原因___。
(2)Fe3+與Fe粉發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為___。
實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(4)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___。
(5)從化學反應限度的角度對體系中存在的反應進行反應I:Fe2+與HNO3反應;反應II:Fe2+與NO反應
①乙認為反應I是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是___。
②查閱資料反應I的速率比反應II慢,請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因___。
(6)丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請畫出實驗裝置圖,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。___
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