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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )

A. MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2s)與Cl2g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

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【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜,其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是( 。

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵電極的反應:Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開關K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e=H2

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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是( 。

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應,而莽草酸不能

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【題目】如圖是一個電化學原理的示意圖。已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填寫下列空白:

(1)請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______,乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___,電極反應方程式為:______;乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過程中,乙池溶液pH的變化為_______升高、降低不變)。

(4)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數(shù)為___mol。(忽略溶液體積的變化)

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【題目】25℃,幾種物質的pH和濃度如下表所示;卮鹣铝袉栴}:

序號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____(填“>”“<”“=”c2。

(2)溶液中水的電離程度____(填“>”“<”“=”。

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為____(填序號)。

(4)①溶液與溶液等體積混合,溶液的pH____7(填“>”“<““=”),用溶液滴定溶液,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下,Ksp=c(Cu2+c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液使之pH>_____。

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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。

(1)已知:①反應I4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJ·mol-1

H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱H=___。

(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO8 mol H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0

②下列說法正確的是_______(填標號)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))。

200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率______________

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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【題目】碳酸氫納俗稱小蘇打,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用005618mol/L硫酸滴定,需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

2)某溶液組成如表一:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質量(kg

814.8

400.3

97.3

問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質量(kg

137.7

428.8

97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量(保留1位小數(shù))。____________

3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量(保留1位小數(shù))。____________

4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標準狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:CuNH32AcCONH3[CuNH33CO]Ac

完成下列填空:

1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:___。

3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___,其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___,通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

4)已知CS2CO2分子結構相似,CS2的電子式是___

5CS2熔點高于CO2,其原因是___。

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