科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。
A.PCl3中 P原子sp3雜化,為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化,為直線形
D.H2S中S原子sp雜化,為直線形
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【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是( )
選項(xiàng) | 微粒 | 相互關(guān)系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非極性共價(jià)鍵 |
B | 新烷、2,2﹣二甲基丙烷 | 同分異構(gòu)體 | 常溫常壓下呈氣態(tài) |
C | Pt、Pt | 同素異形體 | 鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能發(fā)生酯化反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí),常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向): → → → 。___
(2)實(shí)驗(yàn)的裝置(1)中A瓶的現(xiàn)象是___;結(jié)論為___;B瓶中的現(xiàn)象是___;B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色,可得到結(jié)論為___。
(3)裝置③中加的固體藥品是___,以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___,以驗(yàn)證混合氣體中有___。
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素
設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為__;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__。
Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值
已知:M(H2C2O4)=90g·mol-1
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體,將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是___(選填a、b)。
(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL,滴定管內(nèi)剩余的液體的體積為___。
A.20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視___,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。
(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=___。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果___(偏大、偏小或沒(méi)有影響)。
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號(hào))。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__,溶液中=__。(寫(xiě)出準(zhǔn)確數(shù)值)
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度為___g。(保留2位有效數(shù)字)
(5)室溫下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),其溶液的pH=___。
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【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖,則:
①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.
②過(guò)程(Ⅰ)和過(guò)程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),10 min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8.
a.該過(guò)程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.
b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.
c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K3
則反應(yīng)Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數(shù)式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.
(3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ,測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示:
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)
②下列敘述中,不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).
a.N2的濃度不再改變 b.?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí),有6 mol H—O鍵形成
c.容器中壓強(qiáng)不再變化 d.混合氣體的密度保持不變
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【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)元素N的價(jià)電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料N(BH4)3。
①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__,BH4-的立體構(gòu)型是_,B原子的雜化軌道類(lèi)型是__,B原子軌道表達(dá)式為__。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價(jià)是__。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),Na+的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫(xiě)表達(dá)式,不計(jì)算)
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___;
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___;
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
①___;②___。
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___。
a. b.
c. d.
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___;欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是___。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖3中d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化
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【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是( )
A.mA(s)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)若增加A的物質(zhì)的量,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變
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