（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機(jī)理可以表示為（*標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）

Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，寫(xiě)出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。

（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過(guò)下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說(shuō)明理由：____。

②某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；

步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。

通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。_____________

（1）NO3-空間構(gòu)型為__________。

（2）O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）在反應(yīng)2中，NO2-的初始濃度為0.1 mol·L－1，反應(yīng)為NO2-＋S2O82-＋2OH－NO3-＋2SO42-＋H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。

圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。

（4）間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖2所示，質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過(guò)。電極 Ⅰ 的電極反應(yīng)式為____，每處理1 mol NO，可同時(shí)得到____g O2。

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【題目】500℃時(shí)，在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：

已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)＞v(逆)

A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.當(dāng)?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時(shí)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；

（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可)；

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

A.AB.BC.CD.D

A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.圖丙表示25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。