A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

A.Janusene的分子式為C30H24

B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可發(fā)生還原反應(yīng)

A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

(1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關(guān)抽濾，下列說法正確的是__________

A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

（1）制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>___。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___ (填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃時(shí)，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則

①該溫度時(shí)0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。

②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________

③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①在B點(diǎn)，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。

②在D點(diǎn)，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH為8時(shí)，c(Cu2+)=________。（已知常溫時(shí)Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

回答下列問題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）所需的試劑和條件分別為________________。

（3）、的反應(yīng)類型依次為________、________。

（4）扎來普隆的分子式為________________。

（5）的化學(xué)方程式為________________________。

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。

（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。________