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【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 ②,向0.1mol/LNaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)

C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

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【題目】在常溫下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol/L鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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【題目】反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡,再充入CO2,達(dá)到新的平衡時(溫度不變),與原平衡比,以下正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

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【題目】已知25℃時溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KClKI各為0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(K+)c(NO3-)c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)

C.c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)D.c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)

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【題目】a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣B.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為:

C.NA可表示為:D.反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為:bc-2d

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【題目】下列各組物質(zhì)熔點高低的比較,正確的是(

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是

A.H2S氣體B.NaOH固體C.HCl氣體D.KOH固體

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【題目】已知下列各組有機物:

(環(huán)戊烷)

1)其中互為同分異構(gòu)體的是______(填序號,下同);

2)其中屬于碳鏈異構(gòu)的是______;

3)其中屬于位置異構(gòu)的是______;

4)其中屬于官能團異構(gòu)的是__________

5)其中屬于同一種物質(zhì)的是______。

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5

(1)溶解時需加熱,當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱,并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+MnO48H+→5Fe3+Mn2+4H2O)。

①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_________________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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【題目】石油是工業(yè)的血液,通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知: +

(1)BA為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______,寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為_________。

(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,其官能團的名稱為__________。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。

(6)石油裂解氣中還含有丙炔,為研究物質(zhì)的芳香性,可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(7)設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________ (其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為:AB 目標(biāo)產(chǎn)物

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