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【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發(fā)進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由CO和H2來合成,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時,往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質(zhì)是________;正極的電極反應為_______________________。
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【題目】下列關于化學用語的表示正確的是( )
A.N原子的最外層電子軌道表示式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑,而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后,用甲酸還原而得,其主要流程如圖。
請回答下列問題:
(1)判斷“合成”過程中,碘是否已完全反應的方法是___。
(2)實驗室中,過濾操作要求“一貼二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì):___。
(3)寫出“合成”過程中,HCOOH參與的離子反應方程式:___。
(4)測定產(chǎn)品中KI含量的方法是:
a.稱取3.340g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液體積平均值為10.00mL。
已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為___。(保留3位有效數(shù)字)
(5)有學生選用家庭廚房中的有關調(diào)料(如黃酒、白醋、醬油、味精等),用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐,發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙,并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍,F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。
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【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
(1)寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團名稱為__________________;
(3)上述涉及反應中,“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。
(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應,
③苯環(huán)上只有2個取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式:___________________。
(6)由D合成E有多步,請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為:D……E)
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【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.XOH是弱堿
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×10-3.8
D.當lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強且 減小
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時,LixC6做負極,發(fā)生氧化反應
B.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陽極的電極反應式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當導線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,加熱,紅色加深。 | 碳酸鈉屬于弱堿 |
B | 測定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙上,試紙顯紅色。 | 醋酸溶液顯酸性 |
C | 將銅片和鋅片用導線相連,插入CuSO4溶液中,鋅片質(zhì)量減小,銅片質(zhì)量增加。 | 鋅被還原 |
D | 向氯化銀的濁液中滴入KI溶液,濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是( )
A.裝置中橋墩應與電源的負極相連能被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法
B.裝置的總反應式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.裝置為氫氧燃料電池的工作原理,A中通入的氣體是氧氣
D.裝置為堿性鋅錳干電池,其負極的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+
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【題目】有機物聚合物M:是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,試劑II是________________。
(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,反應的化學方程式為___________;
(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。
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【題目】25℃時,草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)
B.c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)= c(OH-)+c(C2O42-)
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