【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動

②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

（1）在元素周期表中，鋯元素與鈦元素同族，則鋯元素位于__區(qū)。

（2）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若陽離子所帶電荷為+n，則該離子中鈦原子數(shù)為__。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與__個N原子相連，與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___，氮化鋁晶體屬于___晶體。

（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體（一種是紫色，一種是綠色），組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則綠色配合物晶體的化學(xué)式為__。

（5）硼與鋁同族，硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達(dá)8原子結(jié)構(gòu)的原子是__（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為__。

A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

A.ab段H+被還原,溶液的pH增大

B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

C.c點(diǎn)時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

（1）石墨烯（圖Ⅰ）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖Ⅱ）。

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②圖Ⅱ中1號C與相鄰C形成的鍵角__（填“＞”、“＜”或“=”）圖Ⅰ中1號C與相鄰C形成的鍵角，理由是__。

（2）已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩種晶體熔點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），其理由是__。

（3）8-羥基喹啉鋁是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學(xué)鍵為___。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 E．π鍵 F．金屬鍵

（4）已知BaF2晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中代表F原子的是__（填“黑”或“白”）球。已知BaF2晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則BaF2的密度是__gcm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO