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【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.
(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡(jiǎn)單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.
(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請(qǐng)分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).
(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).
a c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)
b c(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)
c c(HClO)<c(Cl﹣)
d c(Cl﹣)<c(OH﹣)
(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎?__(填“對(duì)”或“錯(cuò)”),說明理由__.
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).
a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
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【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水(pH=11)的說法正確的是
A.該氨水顯弱堿性
B.加水稀釋過程中,的值減小
C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2OH+ + OH―向右移動(dòng)
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求:
(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L,x的值為___________;
(2)反應(yīng)開始前容器中的A.B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)A的平均反應(yīng)速率為___________
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【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是( 。
A.純堿溶液能清洗油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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【題目】下列四組物質(zhì),用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是( 。
A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液
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【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H4SiO4)
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
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【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:
(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是____________
(2)由題干及圖形可知,V1/V2=__________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________
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